Classificação das Reações Químicas

A reação química é um fenômeno em que moléculas iniciais são transformadas para montar moléculas finais. Para o estudo dessas reações, é feita uma representação chamada equação química. Ex: 2H2 + O2 -----> 2H2O. Para entender melhor essas equações, é importante aprendermos  alguns conceitos:

Fórmulas: são exemplos de fórmulas HCl, O2, NaCl e são usadas para indicar quais são as substâncias que participam da reação. Reagentes são as substancias do primeiro membro (as moléculas que serão transformadas) e os Produtos são as substâncias do segundo membro ( aquelas que surgirão).

Coeficientes Estequiométricos: são números que indicam a proporção de moléculas de uma substância. Exemplo: 2HCl.

1- Reações Iônicas:

São aquelas em que aparecem íons, além de átomos e moléculas. Perceba no exemplo abaixo:

Zn  + Cu²⁺ + SO₄^2- --------> Zn²⁺ + SO₄^2- + Cu. Cancelando o SO₄^2- 

^{já que não reagiu (pois não se alterou), temos:}

Zn  + Cu²⁺  --------> Zn²⁺

^{2- Classificação da Reações Quimicas:}

Reação de adição: Apresenta dois ou mais reagentes e apenas um produto.

Ex: S + O2 ------> SO2 ou 2SO2 +O2 ----> 2SO3

Reação de decomposição: Quando tiver um só reagente e dois ou mais produtos.

Ex: H2CO3-------------> H2O + CO2

Reação de simples troca: Há sempre dois reagentes e dois produtos. Entre os dois reagentes um é substância orgânica e simples e o outro é uma substância inorgânica composta. Acontece o mesmo com os produtos.

Ex: Fe +H2SO4 -----> H2 +FeSO4

Reação de dupla troca: Quando há dois reagentes e dois produtos, todos substâncias inorgânicas compostas, e acontece uma troca, como acontece abaixo:


H2SO4 + CaCO3 ---------> CaSO4 + H2CO3