Número atômico e Número de massa

Número Atômico (Z):

É a "identidade" do átomo. É igual ao número de prótons (Z=P)


Átomo: Partícula que forma toda substância.

Quando ganha elétrons: (ânion -)
Quando perde elétrons: ( cátion +)

 

Número de Massa (A): É a soma do número de prótons com o número de neutrons. 

A= Z+N

Número de Neutrons: N= A-P

Recordar é viver!

Prótons (P) ---> A-N

Número atômico (Z) ------> Z= P

Elétrons (E) ------>  E= P

Massa (A) ------> P + N

Neutrons (N) -----> A-P

 Ex ¹: C ¹²6

P= 6

Z= 6

E= 6

A= 12

N= 12-6 = 6

Ex²: +3 C¹² 6

P= 6

Z= 6

E= 6-3 = 3

A= 12

N= 12-6 = 6

Ex³: -2 C¹² 6

P= 6

Z= 6

E= 6+2=8

A= 12

N= 12-6 = 6

Isótopos: São dois ou mais átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa.

Ex: H¹1, H²1, H³1.

Isóbaros: São átomos de número atômico diferentes/elementos diferentes e mesmo número de massa (A).

Isótonos: São átomos de números atômicos diferentes, números de massa diferentes e que apresentam mesmo número de nêutrons.