Massa Atômica, Estudo dos gases e Estequiometria

Massa Atômica

O padrão que serve para medir a massa atômica de um elemento em consideração o carbono 12.

Qual a massa atômica de um átomo de cálcio?

Resolução: 1 átomo de Ca = 40. Unidade  = 40u

Se o elemento quimico possuir isótopos ( mesmo nº de prótons), então a massa atômica será calculada tirando a média entre seus isótopos.

Ex: Cl 35 --> 75,4% (abundância) e 34,969 (massa atômica)
      Cl 37 --> 24,6% (abundância) e 36,966 (massa atômica)


Massa atômica = 74,5 x 34,969 + 24,6 x 36,966 / 100

mais ou menos  35,460u do cloro.

• Massa Molecular (MM ou PM):

É a massa da molécula medida em unidade de massa atômica.

-multiplica o nº de átomos pela massa.

Ex: H2SO4

H= 1
S = 32
0 = 16

2x1 + 1x 32 + 4x 16 = 2 + 32 + 64 = 98u

• Mol:

É a quantidade de matérias de uma reação que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem.

Ex:
1 duzia = 12 objetos
1 milheiro = 1000
1 mol = 6,02 x 10²³ (Avogrado) = entidades/átomos/moléculas/íons/elétrons


1 mol de moléculas contém 6,02 x 10²³ moléculas
1 mol de átomos contém 6,02 x 10²³ átomos
1 mol de elétrons contém 6,02 x 10²³ elétrons
1 de íons contém 6,02 x 10²³ íons

Exemplos!

1- Quantos mols correspondem a 88g de CO2. Dados: C=12 e O=16.

MM CO2 = 12 + 16x2 = 44u---> 44g

X (mols) ________________ 88g CO2
1 mol     ________________ 44g

44x = 80
x = 80/44 = 2 mols de CO2

2 - Quantos mols correspondem a 100g de Ca? (Ca = 40)

X (mols) _______________ 100g
1 mol _________________  40g Ca

40x = 100
x = 100/40 = 2,5 mols de Ca

3- Quantos átomos existem em 3,5 mols de O2? (O= 16)

X átomos _____________- 3,5 mols de O2
6,02x10²³ atm _________ 1 mol de O2

X= 21,07x 10²³ átomos de O2.

4 - Quantas moléculas existem em 4,5g de CaCO3? (Ca= 40, C=12 e O=16)

X (moléculas) _______________ 4,5g de CaCO3
6,02 x 10²³ __________________ 100g de CACO3


100x = 6,02 x 10²³ . 4,5
x = 27, 05x10²³/100
x= 0, 27 x 10²³